Laporan Praktikum Kimia

Mengatur titik beku

A.   Hari dan tanggal : Senin, 6 Oktober 2014

B.    Judul Percobaan : Mengatur titik beku

C.    Tujuan Percobaan : Menyelidiki titik beku larutan serta factor – factor yang mempengaruhinya

D.   Teori dasar :deltaTF = T_f pel – T_f  lart

                    deltaTF = M.K_f.i (elektrolit)

                    deltaTF = M.K_f (non elektrolit)

E.    Alat dan bahan : neraca, thermometer -10 sd 10^oC, 5tabung reaksi, 4gelas beker 100ml, 1gelas beker 250ml, 1gelas beker plastic 400ml, 1gelas ukur, pengaduk neraca, sendok, es urea(COCNH₂), garam dapur(NACL), aquades

F.    Langkah kerja :

1)    Buatlah campuran pendingin dengan cara sebagai berikut:

1)    Masukkan butiran-butiran kecil es kedalam gelas beker plastic sampai kira-kira ¾ bagian. Tambahkan 8sendok garam dapur dan aduk dengan pengaduk

2)   Siapkan 5buah tabung reaksi kedalam masing-masing tabung, masukkan aquades setinggi kurang lebih 4cm, masukkan tabung reaksi kedalam gelas beker yang berisi campuran pendingin dan aduk

3)   Masukkan pengaduk kaca ke dalam tabung reaksi dan gerakkan pengaduk tersebut naik turun dalam air hingga air membeku seluruhnya

4)   Keluarkan tabung dari campuran pendingin dan biarkan es dalam tabung dari campuran pendingin dan biarkan es dalam tabung meleleh sebagian. Ganti pengaduk dengan thermometer dengan hati-hati aduklah campuran dalam tabung dengan menggunakan thermometer secara naik turun. Bacalah thermometer dan catatlah temperature campuran es dan air

5)   Ulangi langkah ke-3 sampai ke-5 dengan menggunakan larutan-larutan yang telah dibuat pada langkah ke-1 sebagai pengganti aquades.(jika es dalam gelas sudah banyak mencair, buat lagi campuran pendingin seperti pada acara ke-2)

No	Senyawa	Zat Terlarut	Mol	m	Titik beku	Titik beku cair	Perbandingan titik beku
1	Urea	1,209	1	1	-10	1	11
2	Urea	2,409	2	2	-10	1	11
3	NaCl	1,179	1	1	-9	1	10
4	NaCl	2,349	2	2	-4	1	5

G.    Analisa Data :

-Urea 1M                    -NaCl 1M                    -Urea 2M                   -NaCl 2M

  deltaTF = m.kf         deltaTF = m.kf.i        deltaTF = m.kf          deltaTF = m.kf.i

       11     = 1.kf             10      = 1.kf.2             11      = 2.kf                5      = 2.kf.2

       kf     = 11               kf      = 5                    kf     = 5.5             kf    = 1,25

kf rata –rata = 5,68

%kesalahan mutlak (5,68-1,68)/1,68 x 100% = 205,37%