1. Urutan kekuatan basa alkali
yang benar adalah …...
- KOH > NaOH > LiOH
- LiOH > KOH > NaOH
- NaOH > LiOH > KOH
- LiOH > NaOH > KOH
- KOH > LiOH > NaOH
Pembahasan :
Dalam satu golongan alkali, dari atas ke
bawah jari-jari atom semakin panjang, sehingga ketika membentuk basa, semakin
ke bawah semakin mudah melepaskan ion OH-. Basa kuat adalah basa
yang mudah melepaskan ion OH-. Jadi basa dari K . Na > Li
2. Sifat paramagnetik dari unsur transisi ditentukan oleh
banyaknya ......
A. elektron tunggal pada
orbital f
B. elektron tunggal pada
orbital p
C. elektron tunggal pada orbital
d
D. pasangan elektron pada orbital
p
E. pasangan elektron pada
orbital d
Pembahasan :
Sifat paramagnetik adalah sifat dimana suatu
unsur dapat ditarik oleh magnet. Sifat ini banyak dimiliki oleh unsur-unsur
transisi, karena adanya elektron bebas / tunggal di orbital d, sehingga mudah
diinduksi oleh medan magnet. Semakin banyak orbital yang hanya berisi elektron
tunggal semakin kuat diinduksi oleh medan magnet (sifat magnetik semakin kuat). Urutan kekuatan magnetik adalah ferromagnetik >
paramagnetik > diamagnetik.
Kunci jawaban : C
3. Unsur-unsur di bawah ini
yang memiliki sifat pengoksidasi paling kuat adalah ….
- Na
- Mg
- Al
- Si
- C
Pembahasan :
Na, Mg, Al, Si, Cl adalah unsur-unsur yang
terletak pada perioda ketiga. Dari kiri ke kanan harga energi ionisasi (EI)
semakin besar, sehingga semakin sukar melepas elektron, akibatnya sifat
reduktornya semakin berkurang, sebaliknya sifat oksidator (pengoksida) semakin
bertambah. Jadi Na merupakan reduktor
terkuat, Cl merupakan oksidator terkuat.
Kunci jawaban : E
4. Urutan kelarutan garam
sulfat alkali tanah yang benar adalah ..….
- CaSO4 > MgSO4 > BaSO4 >
SrSO4
- MgSO4 > CaSO4 > SrSO4 >
BaSO4
- MgSO4 > SrSO4 > CaSO4 >
BaSO4
- SrSO4 > CaSO4 > BaSO4 >
MgSO4
- BaSO4 > SrSO4 > CaSO4 >
MgSO4
Pembahasan :
Kelarutan garam sulfat alkali tanah semakin
ke bawah semakin sukar larut atau semakin ke atas semakin mudah larut, sehingga
urutan kelarutannya garam sulfat Mg, Ca, Sr, Ba.
Kunci jawaban : B
5. Semua unsur yang
dikelompokkan dalam perioda ketiga sama-sama memiliki tiga buah ......
- elektron
- elektron valensi
- orbital
- kulit elektron
- bilangan oksidasi
Pembahasan :
Ingat prinsip pengelompokkan unsur-unsur
pada Tabel Periodik Unsur, dimana unsur-unsur yang diletakkan pada perioda yang
sama memiliki kulit atom atau kulit elektron yang sama, sedangkan unsur-unsur
segolongan memiliki kesamaan elektron valensi.
Kunci jawaban : D
6. Pernyataan yang tepat
tentang cara memperoleh logam alkali adalah .....
- reduksi garam kloridanya
- oksidasi garam kloridanya
- elektrolisis leburan garam kloridanya
- elektrolisis larutan garam kloridanya
- hidrolisis larutan garam kloridanya
Pembahasan :
Logam alkali dapat diperoleh dengan
mereduksi oksidanya, atau dengan mengelektrolisis leburan garamnya (terutama
garam kloridanya). Contoh
: untuk memperoleh logam Na, dapat dilakukan elektrolisis leburan garam NaCl
dengan eletroda Pt sebagai berikut :
2 NaCl (l) → 2 Na+ + 2 Cl-
Katoda (-) 2 Na+ + 2e- → 2 Na (s)
Anoda
(+) 2
Cl- → Cl2 (g) + 2e- + 2
NaCl (l) → 2
Na (s) + Cl2 (g)
Kunci jawaban : C
7. Hidrogen dapat bereaksi
dengan unsur transisi, karena hidrogen ……
A. titik didih dan titik
lelehnya rendah
B. merupakan gas yang
sangat ringan
C. memiliki ikatan hidrogen
D. dapat bereaksi dengan logam
E. jari-jari atomnya sangat
kecil
Pembahasan :
Hidrogen memiliki jari-jari atom yang sangat
kecil (0,037 nm), sehingga mampu menembus di sela-sela partikel unsur transisi
tanpa merusak struktur kristalnya menghasilkan hidrida interstisi.
Kunci jawaban : E
8. Pada golongan gas mulia,
unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesar adalah …...
A. He
B. Ne
C. Ar
D. Kr
E. Xe
Pembahasan : Ingat keperiodikan unsur
segolongan, bahwa dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin
panjang, sehingga semakin mudah melepaskan elektron. Akibatnya energi yang
diperlukan untuk melepas elektron (energi ionisasi) semakin kecil. Jadi, unsur gas mulia yang memiliki energi ionisasi
terbesar adalah yang paling atas, yaitu He.
Kunci jawaban : A
9. Ammonia merupakan
persenyawaan terpenting unsur nitrogen yang memiliki sifat amfoter, artinya
dapat bereaksi dengan ......
A. semua unsur
B. semua asam
C. semua basa
D. asam atau basa
E. asam, basa, dan garam
Pembahasan :
Sifat amfoter berarti dapat bereaksi dengan
asam maupun basa, seperti dimiliki logam Al.
Kunci jawaban : D
10. Antara O2 dan O3,
phospor putih dan merah, dan belerang rhombik dan monoklin, ketiganya
meruapakan pasangan allotropi, artinya memiliki ......
A. nomor massa berbeda
B. struktur kristal berbeda
C. rumus bangun berbeda
D. struktur kristal yang sama
E. rumus struktur yang sama
Pembahasan :
Allotropi artinya dua senyawa / lebih yang memiliki struktur kristal
berbeda.
Kunci jawaban : B
11.Iodium dapat dibuat melalui reaksi :
MnO2 + 2NaI
+ 2H2SO4 MnSO4
+Na2SO4 + 2H20 + I2
Nama salah satu pereaksi yang paling tepat dari persamaan
reaksi tersebut adalah …
A. Mangan ( IV ) oksida
B. Mangan Oksida
C. Mangan ( II ) Sulfat
D. Natrium Sulfat
E. Natrium Iodat
Pembahasan :
Suatu reaksi kimia dapat ditulis sebagai berikut :
Reaktan / Pereaksi Produk / Hasil Reaksi
Senyawa pereaksi yang terlibat :
MnO2 : Mangan ( IV ) Oksida
NaI : Natrium Iodida
H2SO4 : Asam Sulfat
Kunci Jawaban : A
12. Tipe peluruhan radioaktif meliputi ….
1.Pemancar alfa
2. Pemancar beta
3. Pemancar gama
4. Pemancar positron
Pembahasan :
Tipe peluruhan radioaktif meliputi : pemancaran
(alfa,beta,gamma,positron)
Kunci Jawaban : E( 1,2,3,4)
13. Hasil pengamatan Bohr, bahwasanya spectrum yang
dipancarkan oleh unsur adalah spectrum emisi garis,menunjukkan bahwa …
A. atom mempunyai bagian yang kosong
B. inti atom bermuatan positif
C. atom mempunyai orbital – orbital
D. electron bergerak pada tingkat energi tertentu
E. elektron – electron pada atom mempunyai subkulit – subkulit
Pembahasan :
Spektrum yang dipancarkan oleh unsur adalah spektrum emisi
garis yang menunjukkan bahwa electron bergerak pada tingkat energy tertentu.
Apabila electron bergerak dari energy tinggi ke rendah maka akan melepas
energy,begitupun sebaliknya.
Kunci Jawaban : D
14. Untuk jumlah mol yang sama, maka zat radioaktif yang
paling aktif adalah yang mempunyai waktu paruh
A. 1 juta tahun
B. 10 tahun
C. 1 tahun
D. 1 hari
E. 1 menit
Pembahasan :
Untuk jumlah mol yang sama,maka zat radioaktif yang paling
cepat meluruh adalah 1 menit
Kunci Jawaban : E
15. Pada proses transmutasi
27 Al 13(α,x) 30 P 15 , x adalah
.......
A. proton
B. neutron
C. electron
D. positron
E. sinar gamma
Pembahasan :
27 Al 13 = 4 α 2
menjadi a x b = 30 P 15
13 + 2 = 15 + b, maka b = 0
27 + 4 = 30 + a, maka a = 1
X adalah partikel neutron
Kunci Jawaban : B
16. Di antara logam – logam berikut yang dapat bereaksi dengan
air adalah
1. K
2. Ca
3. Na
4. Ba
Pembahasan :
Unsur – unsur alkali dan alkali tanah bersifat reduktor kuat
sehingga direaksikan dengan air maka unsur – unsur tersebut akan mereduksi air.
Kunci Jawaban : E( 1,2,3,4 )
17. Oksida Al2O3 dapat larut dalam larutan KOH
SEBAB
Oksida Al2O3
tidak larut dalam larutan HCl
Pembahasan :
Oksida Alumunium
bersifat amfoter sehingga larut dalam larutan asam maupun basa
Kunci Jawaban : C ( Pernyataan benar, alasan salah )
18. Unsur – unsur A,B,C terletak pada periode 3 sistem
periodic. Oksida unsur A dalam air menghasilkan larutan yang pH < 7,
sedangkan unsur B dengan air bereaksi menghasilkan gas hydrogen. Percobaan lain
menunjukkan bahwa unsur C dapat bereaksi baik dengan larutan asam maupun basa.
Susunan unsur tersebut dari kiri ke kanan adalah
A. A, C, B
B. C, A, B
C. B, A, C
D. A, B, C
E. B, C, A
Pembahasan :
Urutan kecenderungan sifat pada unsur – unsur periode ketiga :
Logam ( basa )
: Na , Mg
Amfoter
: Al
Asam :
Si, P, S, Cl,Ar
Kunci Jawaban : E
19. Dibandingkan dengan unsur transisi lainnya,titik lebur
seng jauh lebih rendah. Hal ini disebabkan pada seng ………….
A. ikatan logamnya paling lemah
B. atom – atom tidak dapat membentuk ikatan kovalen
C. ikatan logamnya sangat kuat
D. di samping ada ikatan logam ada juga ikatan kovalen
E. tidak terdapat ikatan logam
Pembahasan :
Dalam golongan unsur transisi seng ikatan logamnya paling
lemah
Kunci Jawaban : A
20. Sifat – sifat unsur halogen adalah ……
1. Dapat membentuk senyawa logam
2. Dengan hidrogen dapat membentuk senyawa yang bersifat asam
3. Elektronegatifitas lebih besar kalau dibandingkan golongan
unsur lain
4. Membentuk molekul diatomic
Pembahasan :
Semua pernyataan adalah sifat unsur transisi
Kunci Jawaban : E ( 1,2,3,4)
21. Ca dan Ar adalah merupakan…
A. Isotop
B. Isobar
C. Isomer
D. Isoelektron
E. Isoton
Jawaban : B
Pembahasan :
Kedua nuklida tersebut mempunyai nomor massa (A) yang sama
dengan demikian nuklida-nuklida tersebut merupakan isobar.
22. Nuklida A mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan
nuklida B mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. kedua nuklida tersebut
termasuk…
A. isoton
B. isotop
C. isobar
D. isoelektron
E. isomer
Jawaban : A
Pembahasan
Pada nuklida A jumlah netron = 12
Pada nuklida B jumlah neutron = 23-11 = 12
Dengan demikian nuklida A dan B merupakan isoton.
23. Penembakan Cd dengan ppartikel neutron menghasilkan isotop
Cd dan …
A. p
B. e
C. He
D. γ
E. e
Jawaban :D
Pembahasan :
Cd + n → Cd + γ
Jumlah nomor massa dan nomor atom pereaksi sama dengan hasil
reaksi.
24. Jika atom alumunium Al ditembakan dengan partikel neutron,
akan terjadi
isotop natrium radioaktif sesuai dengan reaksi : Al + n → Na
+ x, x
adalah…
A. Partikel alpha
B. Sinar gamma
C. Elektron
D. Atom Tritium
E. Partikel neutron
Jawaban : A
Pembahasan :
Al + n → Na + x
x = He = sinar α
25. Suatu nuklida Po ditembakan dengan sinar alpha menurut
reaksi :
Po + α → X + n , maka nomor atom dan bilangan massa
Nuklida X adalah…
A. 90 dan 233
B. 90 dan 234
C. 91 dan 237
D. 92 dan 237
E. 92 dan 238
Jawaban : D
Pembahasan :
Po + α → X + n
Po + He → X + n
nomor atom= 92, bilangan massa = 237
26. Suatu unsur X dapat
memancarkan 5 kali sinar alpha, sehingga terbentuklah unsur Y. Maka banyaknya
neutron unsur Y adalah…
A. 123
B. 129
C. 132
D. 135
E. 215
Jawaban : D
Pembahasan :
X → Y + 5α
X → Y + 5 α
electron = 80
proton = 80
neutron = 215 – 80 = 135
27. Rutil, Pirolusit, Hematit, dan milerit merupakan mineral
yang mempunyai rumus molekul berturut – turut …..
A. Fe2O3 , MnO2 , NiS , dan ZnS
B. Fe2O3 , CuS , MnO2 , dan CuFeS2
C. TiO2 , MnO2, Fe2O3, dan NiS
D. Fe3O4, MnO2, KMnO4 , dan ZnCO3
E. TiO2 , Fe2O3, NiS, dan ZnS
JAWABAN : C
Pembahasan :
Rutil = TiO2
Pirolusit = MnO2
Hematit = Fe2O3
Milerit = NiS
28. Gejala keradioaktifan ditemukan oleh…
A. Emest Rhuterford
B. Pierre Curie
C. W.C. Roentgen
C. Henry Becquerel
D. J. Chadwick
Jawaban : D
Pembahasan :
Emest Rhuterford adalah penemu inti atom.
Piere Curie bersama Marie Curie menemukan unsure radioaktif
Polonium dan Radium.
W.C. Reontgen menemukan sinar-X
J. Chadwick menemukan partikel neutron.
29. Untuk mencapai kestabilan, maka C memancarkan…
A. sinar-X
B. partikel
C. positron
D. proton
E. neutron
Jawaban : B
Pembahasan :
Mempunyai harga > 1,
maka ia termasuk nuklida yang surplus neutron
terletak di ats kurva kestabilan inti. Dengan demikian mencapai
kestabilan dengan cara memancarkan partikel b.
30. Suatu radioaktif mempunyai waktu paruh 18 hari. Jika unsur
radioaktif tersebut disimpan selama 72 hari, maka sisa unsur radioaktif tersebut
adalah…
A. 50%
B. 25%
C. 12,5%
D. 6,25%
E. 3,12%
Jawaban : D
Pembahasan :
Bila dalam presentase, maka No = 100%
N = 100%
N = 100% = = 6,25%
31. Waktu paruh Bi adalah 5 hari. Jika mula-mula disimpan
beratnya 40 gram, maka setelah disimpan selama 15 hari beratnya berkurang
sebanyak…
A. 5 gram
B. 15 gram
C. 20 gram
D. 25 gram
E. 30 gram
Jawaban : E
Pembahasan :
N = 40
N = 40 == 5 gram
Pengurangan berat = N- N
= 40-5 = 35 gram
32. Bila suatu unsur radioaktif Z sesudah 42 bulan masih
tersisa bagian dari berat semula, maka dapat dinyatakan bahwa waktu paruh unsur
Z adalah…
A. 10 bulan
B. 8 bulan
C. 7 bulan
D. 6 bulan
E. 5 bulan
Jawaban : C
Pembahasan :
= 1 = 6 = = 7 bulan
33. Waktu paruh Cu adalah 128 hari. Jika semula disimpan 0,8
gram dan ternyata tersisa 0,05 gram, maka unsur tersebut telah disimpan selama…
A. 640 hari
B. 512 hari
C. 384 hari
D. 256 hari
E. 128 hari
Jawaban : B
Pembahasan :
0,05 = 0.8 hari
34. Proses peluruhan yang memancarkan elektron terjadi pada…
A. KAr
B. C N
C. Be Li
D. Sr Y
Jawaban : C
Pembahasan :
Pada proses peluruhan suatu radioaktif selalu berlaku : nomor
atom ruas kiri = nomor atom ruas kanan.
(A) KAr + e (memancarkan
positron)
(B) C N + e (memancarkan elektron)
(C) Be Li + e (memancarkan positron)
(D) Sr Y + e (memancarkan elektron)
35. Pada reaksi tranmulasi, Ca (x,n) Sc, x adalah…
A. neutron
B. elektron
C. proton
D. positron
E. sinar
Jawaban : C
Pembahasan
Reaksi transformasi Ca (x,n) Sc dapat dituliskan Ca + X
Sc + n, maka x = proton.
36. Pada reaksi inti, U
+ → X + 3 n,
X adalah…
A. Th
B. Th
C. U
D. Pu
E. Pu
Jawaban : D
Pembahasan :
Pada reaksi inti selalu berlaku : ∑nomor massa ruas kiri =
∑nomor massa ruas kanan; ∑nomor atom ruas kiri = ∑nomor atom ruas kanan. Dengan
demikian reaksi inti,
U + α → Pu + 3
n, maka X = Pu
37. Diantara transmusi berikut yang menghasilkan inti helium
adalah…
A. Pb→
Pb
B. Al→
Mg
C. Th →
Ra
D. Bi→
Po
E. U →
U
Jawaban : C
Pembahasan :
Pada reaksi inti selalu berlaku : ∑nomor massa ruas kiri =
∑nomor massa ruas kanan; ∑nomor atom ruas kiri = ∑nomor atom ruas kanan. Dengan
demikian reaksi inti,
Th → Ra +
38. Pernyataan berikut yang tidak benar mengenai pemanfaatan
radioisotop adalah…
A. Tc-99 digunakan untuk membimbing ahli bedah mencari letak
jaringan
yang sakit.
B. Tl-201 untuk melihat kelainan jantung.
C. Co-60 untuk membunuh virus HIV
D. I-131 untuk diagnosa penyakit kelenjar gondok.
E. Na-24 untuk mempelajari laju aliran sungai.
Jawaban : C
Pembahasan :
Co-60 digunakan untuk terapi tumor dan kanker.
39. Penggunaan radioisotop dalam kehidupan antara lain :
1. mempelajari ssistem kesetimbangan
2. sterilisasi
3. pengenceran isotop
4. pemeriksaan tanpa merusak
5. radioterapi
Contoh penggunaan radioisotop dalam bidang kimia adalah…
(1) dan (3)
(1) dan (4)
(3) dan (5)
(3) dan (4)
(4) dan (5)
Jawaban : A
Pembahasan :
(1) bidang kimia
(2) bibang kedokteran
(3) bidang kimia
(4) sebagai perunut
terutama dalam bidang kedokteran dan hidrologi
(5) bidang kedokteran
40. Nama yang benar untuk senyawa kompleks K2PtCl6 adalah ….
A. Kalium kloroplatinat (IV)
B. Kalium heksakloroplatina (IV)
C. Heksakloroplatinat (IV) Kalium
D. Kalium heksakloroplatinat (IV)
E. Kalium heksakloriumplatina (IV)
JAWABAN : D
Pembahasan :
K2PtCl6 menjadi 2 K+ + PtCl6-2
Kalium
Heksakloroplatinat (IV)
x – 6 = - 2
x = - 2 + 6 = 4
