Bagan Konsep MOL Dan Contoh Soal

A. Bagan Konsep Mol

Sumber : http://nicholasadityas.blogspot.com/2011/07/skema-konsep-mol.html

B. Definisi Mol

•  Satu mol adalah banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah atom yang terdapat dalam 12 Gram C-12
• Mol Merupakan satuan jumlah 
• Mol menghubungkan massa dengan jumlah partikel zat

C. Jumlah Partikel (X)

Jumlah partikel dalam satu mol yang ditetapkan melalui berbagai metode exsperimen yaitu :

Bilangan avogadro = 6,02 .10²³

Maka X =n . 6,02 . 10²³

1mol = 6,02 . 10²³ = 602 milyar trilyun

Maka :

L = 6,02 . 10²³

·         Hubungan Mol dengan jumlah partikel

Satu mol zat adalah banyaknya zat tersebut yang mengandung 6,02 . 10²³ (L) butir partikel, dan partikel itu dapat berupa atom, molekul atau ion

D. Volume Molar Gas

1. mol setiap gas mempunyai jumlah molekul sama (6,02 x 10 ²³molekul), maka pada

tekanan dan suhu yang sama, 1 mol setiap gas mempunyai volume yang sama. Volume per mol gas disebut volume molar gas yang dinyatakan dengan Vm. Maka :

V = n . Vm

Ket :

Keadaan STP (T=0^oC ; P= 1 atm)

Vm = 22,4 liter / mol

Pada keadaan RTP (Kamar)

Vm = 24 liter/mol

Soal

1.Tentukan banyaknya molekul pada 0,2 mol gas O₂ :

Dik      : n = 0,2 mol

Dit       : x = ?

Jawab : x = n . 6,02 . 10²³

   x =  0,2 . 6,02 . 10²³

               x = 1,204 . 10²³

2. Hitunglah ada berapa mol yang terdapat pada 1,204 . 10²² molekul gas NH₃ :

Dik      : x = 1,204 . 10²²

Dit       : n = ?

Jawab : n = x : 6,02 . 10²³

                       n = 1,204 . 10²² : 6,02 . 10²³

                       n  = 0,2

3. Dik     : 1,12L(STP) gas CO₂

    Dit       : Tentukan jumlah molekul gas tersebut

    Jawab : n = Vgas : Vm

                  n = 1,12 : 22,4 = 0,05

                  x = n . 6,02 . 10²³

                            x = 0,05 . 6,02 . 10²³

                  x = 0,301 . 10²³

                  x = 3,01 . 10²²

4. Dik      : 4,8L(RTP) gas NO ArN₁₄O₁₆ (25° = RTP)

    Dit       : Tentukan massa gas tersebut

    Jawab : n = Vgas : Vm

                   n = 4,8 : 24 = 0,2

                   m = n . mr

                       = 0,2 . 30

                       = 6

5. Dik      : 3,4 gram gas NH₃ , mr = 17

   Dit       : Tentukan volume gas tersebut pada keadaan 273 kelvin dan                1 atmosfer

   Jawab   :  n = m : mr

                   n = 3,4 : 17

                   n = 0,2

                   Vgas = n . vm

                             = 0,2 . 22,4

                             = 4,48

6. Hitung volume molekul gas CH4 pada keadaan STP! 

    Jawab:

    3,01 x 10 23 molekul gas CH₄ = 0,5 mol

    0,5 mol gas = 0,5 mol x 22,4 L/mol

    = 11,2 L

       Jadi volume gas CH4 tersebut = 11,2 L 

7. Berapa Liter volume 17 gram gas H₂S pada keadaan STP?

Diketahui Ar H = 1 ; S = 32
Jawab: Mr H₂S = ( 2 x 1 ) + ( 1 x 32 ) = 34
Mol H₂S =massa : mr  = 17 : 34  = 0,5 mol
Volume H₂S = n x Vm = 0,5 mol x 22,4 L/mol
= 11,2 L

8. Berapa mol gas metana (CH₄) pada keadaan standar, jika volumenya = 5,6 Liter?

Jawab:
Mol CH =Volume : Vm = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol

9. Jika diketahui Ar H = 1 ; Ar O = 16

Berapa massa 2 mol H2O?
Jawab :
Mr H2O = ( 2 . Ar H ) + ( 1 . Ar O )
= ( 2 x 1 ) + ( 1 x 16 )
= 18
Massa molar H2O = 18 g/mol
Jadi massa 2 mol H2O = 2 mol x 18 g/mol
= 36 gram

10. Jika diketahui Ar C = 12 ; Ar O = 16

Berapakah jumlah mol dari 11 gram CO2
Jawab :
Mr CO2 = ( 1 x Ar C ) + ( 2 x Ar O )
= ( 1 x 12 ) + ( 2 x 16 )
= 44

Massa molar CO2 = 44 g/mol
Massa = M . n à n =Massa : m = 11g : 44g = 0,25 mol